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    氫的同位素有哪些?-粵佳同位素廠家

    2019-11-21 15:00:27

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    目前,公認的氫的同位素有三種,即氕或輕氫或氫(H)或(P),氘H或(D),氚或(T).氫的同位素見表。由于氫氣幾乎全都是由H組成,所以最輕的同位素H的性質就是氫氣的性質,氘(H)的化學性質與H相似,但由于原子質量相差1倍,所以兩種同位素在反應速度等方面有較大差異。同位素氘是一種放射性同位素。
    氫的同位素
    氘又稱重氫,是由一個質子、一個中子、一個圍繞核旋轉的電子組成,生成氘核需要幾百度的高溫。氘核能微弱吸收中子,并很快減慢中子的速度,因此重水是原子反應堆中中子的阻抑劑。氘有兩種同素異構體:正氘和仲氘。在室溫下,氘正-仲平衡比約為2。氘的正-仲平衡組成隨溫度變化的關系與輕氫的情況正好相反,即隨著溫度的降低,正-仲比增大。
    氚是氫的超重同位素,在氫氣中的濃度約為4×10-15-7×10-12(原子)。轟擊氘的化合物生成氚.濃縮的重水能夠百萬倍地富集氚。
    當溫度降到三相點以下時,氫就變成了固態,溫度比三相點高幾度時,可得到固氫和液氫的混合物,這種混合物是懸浮體,稱為雪狀氫。制取雪狀氫最普遍的方法是連續周期性地對液態氫抽真空。固態氫是由氫分子結晶形成,在極高壓力下,發生相變變為金屬氫。金屬氫具有高溫超導性,能貯存高于同質量液氫100倍以上的能量。
    氫分子由兩個氫原子組成,所含電子旋轉方向相反,氫分子存在兩種同質異構體,即正氫和仲氫。正氫中兩個原子核自旋方向相同(同向自旋),仲氫的原子核旋轉方向相反(反向自旋)。
    在室溫或高于室溫時,正-仲氫的平衡組成為75:25;溫度降低有利于形成仲氫,在液氫溫度(77.4K) 下正-仲氫的平衡組成為52:48,正常佛點(20.4K)時,正-仲氫的平衡組成為0.2:99.8。
     
     
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